Деготь и соль – два вещества, которые никогда не уживутся в одном стакане воды. Их противостояние столь же древнее, сколь и химически обоснованное. В этой статье мы разберёмся:
- Почему деготь и соль – это «химическая рассорка».
- Что происходит, если их всё-таки смешать.
- Как это знание пригодится на ЕГЭ и в жизни.
Кто есть кто: деготь и соль в химической классификации
Деготь – это смесь органических веществ, получаемая при сухой перегонке древесины или каменного угля. Основные компоненты:
- фенолы (в т.ч. карболовая кислота),
- ароматические углеводороды,
- смолы.
Соль (в быту – поваренная NaCl) – средняя солевая кислоты (HCl) и основания (NaOH). В воде полностью диссоциирует на ионы Na+ и Cl–.
Ключевое различие
| Характеристика | Деготь | Соль |
|---|---|---|
| Происхождение | органика | неорганика |
| Растворимость в H₂O | практически нерастворим | растворим 35,9 г/100 мл (20 °C) |
| pH среды | слабокислая | нейтральная |
Что случается при «встрече» дегтя и соли
Гидролиза как такового нет: ни деготь, ни NaCl не подвержены гидролизу (соль образована сильным основанием и сильной кислотой). Однако деготь содержит органические кислоты и фенолы, которые способны вступать в реакции обмена с ионами металлов.
Возможные реакции
- Образование хлоридов натрия и органических солей
При добавлении NaCl в водную суспензию дегтя:- ионы Na+ и Cl– остаются в растворе;
- фенолаты дегтя (R-O–) образуют фенолят натрия (R-ONa), который может частично переходить в водную фазу;
- в результате раствор становится мутным, пахнет фенолом, а соль «выходит» из реакции.
- «Соляной эффект» – осаждение смол
Высокая концентрация NaCl снижает растворимость органических компонентов в воде (эффект вытяжки). Смолы дегтя коагулируют, образуя хлопья.
Почему это важно для ЕГЭ
3.1 Типовые задания
- № 8 ЕГЭ: «Какое из перечисленных веществ не вступает в реакцию с NaCl?» – деготь (не является электролитом).
- № 21 ЕГЭ: «Укажите, в каких случаях образуется осадок». – при смешении дегтя с насыщенным раствором NaCl возможна коагуляция.
3.2 Лайфхаки
Если нужно отделить деготь от водной фазы, достаточно добавить немного соли – органика всплывёт или осядет в виде хлопьев.
Бытовые примеры «дегтя и соли»
- Дегтярное мыло + морская вода – на волосах появляется осадок смол, мыло перестаёт пениться.
- Дегтярная мазь + физраствор – при втирании в кожу образуется налёт: соли вытягивают органику, и мазь «скатывается» комочками.
Деготь и соль – это не просто антагонисты, а химически доказанное несоответствие: одно нерастворимо и органично, другое ионно и кристаллично. Их «рассорка» основана на разнице в природе веществ и приводит к коагуляции, выпадению осадков и… к упорной непереносимости друг друга.
, 13:01. Подготовлено для ЕГЭ по химии.